Cirkel-kryss-modellen – Korrekt placering av elektroner
⚠️ KRITISK REGEL:
De delade elektronerna (●×) måste ligga INUTI BÅDA atomernas skal samtidigt.
Det är därför cirklarna MÅSTE överlappa – överlappningsområdet är där elektronerna existerar i båda atomernas sfär!
De delade elektronerna (●×) måste ligga INUTI BÅDA atomernas skal samtidigt.
Det är därför cirklarna MÅSTE överlappa – överlappningsområdet är där elektronerna existerar i båda atomernas sfär!
1. ETAN (C₂H₆) – Enkelbindning
Totalt: 2×4 + 6×1 = 14 valenselektroner
C–C: 1 par (2e⁻) + 6×C–H: 6 par (12e⁻) = 14e⁻ ✓
C–C: 1 par (2e⁻) + 6×C–H: 6 par (12e⁻) = 14e⁻ ✓
Verifiering ETAN: Varje elektronpar (●×) ligger geometriskt inuti båda atomernas cirklar.
• C-C: paret vid x≈300 ligger inuti C1 (220±100) OCH C2 (380±100) ✓
• C-H: varje par ligger i överlappningen mellan C och respektive H ✓
• C-C: paret vid x≈300 ligger inuti C1 (220±100) OCH C2 (380±100) ✓
• C-H: varje par ligger i överlappningen mellan C och respektive H ✓
2. ETEN (C₂H₄) – Dubbelbindning
Totalt: 2×4 + 4×1 = 12 valenselektroner
C=C: 2 par (4e⁻) + 4×C–H: 4 par (8e⁻) = 12e⁻ ✓
C=C: 2 par (4e⁻) + 4×C–H: 4 par (8e⁻) = 12e⁻ ✓
Verifiering ETEN:
• C=C: 2 elektronpar vid x≈275 – ligger inuti C1 (200±95) OCH C2 (350±95) ✓
• 4 st C-H: varje par i överlappningen ✓
• Endast 4 H-atomer (2 per C) eftersom 2 av C:s elektroner används i dubbelbindningen
• C=C: 2 elektronpar vid x≈275 – ligger inuti C1 (200±95) OCH C2 (350±95) ✓
• 4 st C-H: varje par i överlappningen ✓
• Endast 4 H-atomer (2 per C) eftersom 2 av C:s elektroner används i dubbelbindningen
3. ETYN (C₂H₂) – Trippelbindning
Totalt: 2×4 + 2×1 = 10 valenselektroner
C≡C: 3 par (6e⁻) + 2×C–H: 2 par (4e⁻) = 10e⁻ ✓
C≡C: 3 par (6e⁻) + 2×C–H: 2 par (4e⁻) = 10e⁻ ✓
Verifiering ETYN:
• C≡C: 3 elektronpar vid x≈265 – ligger inuti C1 (200±90) OCH C2 (330±90) ✓
• 2 st C-H: varje par i överlappningen ✓
• Endast 2 H-atomer (1 per C) eftersom 3 av C:s elektroner används i trippelbindningen
• C≡C: 3 elektronpar vid x≈265 – ligger inuti C1 (200±90) OCH C2 (330±90) ✓
• 2 st C-H: varje par i överlappningen ✓
• Endast 2 H-atomer (1 per C) eftersom 3 av C:s elektroner används i trippelbindningen
Sammanfattning
| Molekyl | Bindning | Elektronpar i C-C | Elektronpar för H | Antal H |
|---|---|---|---|---|
| Etan C₂H₆ | Enkel (–) | 1 par | 6 par | 6 |
| Eten C₂H₄ | Dubbel (=) | 2 par | 4 par | 4 |
| Etyn C₂H₂ | Trippel (≡) | 3 par | 2 par | 2 |
NYCKELPRINCIP:
I cirkel-kryss-modellen representerar överlappningen den gemensamma sfären där elektronerna tillhör BÅDA atomerna. Elektronparet (●×) måste därför alltid placeras så att det geometriskt ligger inuti båda cirklarna.
I cirkel-kryss-modellen representerar överlappningen den gemensamma sfären där elektronerna tillhör BÅDA atomerna. Elektronparet (●×) måste därför alltid placeras så att det geometriskt ligger inuti båda cirklarna.